Question

人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．

（1）上述五种金属中，

 

是地壳中含量最多的金属．
（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的

 

发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是

 

．
（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是

 

（填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为：

 

（4）某学习小组探究金属贴、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有：

 

（填序号）
A．将铁片放入盐酸中  B．将铜片放入盐酸中   C．将铁片放入硝酸银溶液中  D．将铜片放入硝酸银溶液中
（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是

 

A．核内质量数是13
B．元素符号为Al
C．相对原子质量为16.98g
D．原子结构示意图为
（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数．

Answer 1

考点：金属元素的存在及常见的金属矿物,金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,原子结构示意图与离子结构示意图,元素周期表的特点及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答．保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
（3）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；
（4）根据金属活动强弱的检验方法来分析；
（5）本题可根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，得出元素原子的原子序数、相对原子质量、元素符号、名称，进一步来分析解答．
（6）根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；
根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；进一步计算出铜的质量分数．

解答：解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故答案为：铝；
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
故答案为：氧气、水；刷漆；
（3）利用铜的导热性可以做成火锅；“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：C；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）A．证明铁排在氢前面；B．证明铜排在氢后面；C．证明铁排在银前面；D．证明铜排在银前面；若要证明三种金属的活动性，需要进行ABD三个实验；故填：ABD；
（5）A．原子序数=核电荷数=核内质子数，故铝的质子数为13，正确；
B．根据信息示意图可知，元素符号为Al，正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
D．铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，铝原子结构示意图正确．
故填：C；
（6）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题是一个综合性较强的题目，考查了有关金属的相关知识．化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．