Question

为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．

（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为　　g；

（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）生成氧气的质量是17g+0.2g﹣16.8g=0.8g=0.4g （2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2↑    68               32 x               0.4g   x=0.85g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%、 故答案为：（1）0.4g  （2）5%