Question

在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式）

（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。　　　　 　　　　　　 。

（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

（1）NaCl NaOH（2分，整体给分）

（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（1分）

（3）13%（3分，计算出氯化钠质量1分，求出反应后溶液1分，计算出结果1分）

【解析】

试题分析：（1）X点溶液的溶质中，含有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠及其没有反应的氢氧化钠；用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有氯化钠和氢氧化钠，化学式分别为NaCl、NaOH；

（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”；

（3）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据提供的数据可以计算溶液中溶质的质量分数：

设反应生成氯化钠的质量为x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40        58．5

40g×20%        x

=

x=11．7g，溶液的质量为：40g+50g=90g，

当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为×100%=13%．

答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算