题目内容
一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是
（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
分析：该题综合性比较强，第一问可根据质量守恒定律和复分解反应的特征来解答．在（2）中要求先会写出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化学方程式即 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根据题中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的质量以及生成的NaCl的质量．进而便可求出滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数．
解答：解：（1）根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是 钠；
设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3．
设CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
=
∴w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
=
=
=
x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.7%
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．
设A的相对分子质量为m．B的相对分子质量为n．根据质量守恒定律则有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
所以m+111=n+117
故A和B的相对分子质量之差为 117-111=6
故答案为：钠，6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3．
设CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
w 4.4g
| 100 |
| w |
| 44 |
| 4.4g |
∴w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
| 106 |
| 10%×x |
| 111 |
| 10%×y |
| 100 |
| 10 |
| 117 |
| z |
x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
| 11.7g |
| 106g+111g-10g |
答：滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数是5.7%．
点评：本题是一道综合性比较强的试题，难度比较大，要求学生要掌握复分解反应的特征、质量守恒定律、以及能根据化学方程式进行计算、和会求反应后溶液中溶质质量分数．
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(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
加入氢氧化钾溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
生成沉淀的质量/g |
0.58 |
a |
1.74 |
2.32 |
2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。(2分)
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥。(2分)
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。(2分)
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
