Question

8．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取10g这种样品，把40g稀硫酸分四次加入到样品中，实验数据如下：

实验次数	稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第1次	10g	8.7g
第2次	10g	7.40g
第3次	10g	6.75g
第4次	10g	6.75g

（1）从表中数据分析可知，第3次实验，样品中的锌完全反应．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第3次固体减少的质量都为0.65g，即第3次加入的稀硫酸没有反应，样品中的锌完全反应．
（2）即第3次加入的稀硫酸没有反应，样品中的锌完全反应，可以据此求算出铜的质量分数；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第3次固体减少的质量都为0.65g，即第3次加入的稀硫酸没有反应，样品中的锌完全反应．
（2）该固体中铜的质量为：6.75g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为 $\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%．
（2）设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶质质量分数为 $\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）3
（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）所用稀硫酸的质量分数为19.6%

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．