Question

3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，通过计算确定R的化学式？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答：解：生成物中C元素的质量=4.4g×

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=1.2g，生成物中H元素的质量=3.6g×

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=0.4g；根据质量守恒定律，该物质中O元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，所以该物质中一定含有C、H、O元素．设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z，12X：Y：16Z=1.2g：0.4g：1.6g，即X：Y：Z=1：4：1，即该化合物的化学式为：CH₄O．
答：R的化学式为CH₄O．

点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．