题目内容

【题目】已知空气的主要成分是氮气和氧气,某课外小组设计测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。

1)过量红磷的目的是:________

2)该实验的现象有:___________,冷却到室温打开止水夹会看到:_______,该实验的结论是:_______

3)红磷燃烧的文字表达式:________

【答案】将装置内的氧气反应完全 产生大量白烟 烧杯中有水进入集气瓶内,集气瓶内水平面上升约1/5(即集气瓶内空气体积的1/5 氧气约占空气体积的1/5 磷+氧气五氧化二磷

【解析】

1)过量红磷的目的是:将装置内的氧气反应完全;

2)该实验的现象有:产生大量白烟,冷却到室温打开止水夹会看到:烧杯中有水进入集气瓶内,集气瓶内水平面上升约1/5(即集气瓶内空气体积的1/5),因此该实验的结论是:氧气约占空气体积的1/5

3)红磷燃烧的文字表达式:磷+氧气五氧化二磷。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

(一)铁的性质和应用

1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸(含HCl)反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为_____________________

2)人体缺Fe2+影响健康(已知: Fe2+在空气中 易被氧化成Fe3+)。

①琥珀酸亚铁(化学式: FeC4H4O4)是常用补铁剂,其相对分子质量为_____________________

②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁,糖衣除包装药物外,另一作用是_____________________;高铁酸钾是高效杀菌净水剂,反应原理为: x的化学式为_____________________

3)铁生锈的次要过程:

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________

4)为防止铁生锈,可对铁制品进行烤蓝处理,使其表面生成致密氧化物(其中FeO元素质量比为21: 8)保护膜,该氧化物的化学式为_____________________

(二)废铁的再利用

硫酸铁在农业可用作肥料,是花木,果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3FeCO3)制备硫酸铁的主要流程如下:

1)将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________

2酸溶H2SO4FeCO3反应生成一种常见气体,反应的化学方程式为_____

3转化过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________

(三) CH4还原Fe2O3的探究

40.0gFe2O3粉末,用下图装置进行实验,并对反应及产物等作探究。

资料:①浓硫酸有吸水性,碱石灰可吸收H2OCO2.

I)装配好实验装置后,先要_____________________

2 A中反应:。下列说法正确的是_____________________;(选填序号)。

a x:y=1:2

b 装置BC增加的质量比为9:11

3)控温加热 一段时间后,继续通CH4至冷却,A中剩余的32.0g 固体为FeFeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液,反应刚好完全。

①剩余固体中FeO质量为_____________________g.

②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.

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