题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
方案三：取样，加入
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
酸
酸
性，还可能呈中
中
性．【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 红 红 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 中性或碱性 中性或碱性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
OH-
OH-
（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加酚酞
酚酞
溶液，溶液变为红
红
色，再逐滴加入稀盐酸
稀盐酸
溶液，直到红色恰好变为无色
红色恰好变为无色
为止．然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到
有气泡产生
有气泡产生
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；若无明显现象，则呈中性．方案三：取样，加入
Fe2O3
Fe2O3
，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl
；该反应常用于除铁锈
除铁锈
．若无明显现象，则呈中性．分析：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．
解答：解：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
[分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，若溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，所以可以向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，然后向溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色，该过程发生的反应为盐酸和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性．
方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，而氯化钠不能喝氧化铁反应，所以取样，加入氧化铁，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；该反应常用于除去铁锈．若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】
【分析思考】（1）OH-；酚酞；红；稀盐酸；红色恰好变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；除铁锈．
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
[分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，若溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，所以可以向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，然后向溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色，该过程发生的反应为盐酸和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性．
方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，而氯化钠不能喝氧化铁反应，所以取样，加入氧化铁，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；该反应常用于除去铁锈．若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 中性或碱性 |
（2）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；除铁锈．
点评：本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
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