题目内容

某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线如图.50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
 
、装瓶贴标签．
经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
 
．
①KNO3固体仍然不纯       ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出．
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？
 
（填“行”或“不行”）．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,固体溶解度曲线及其作用
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；
（3）根据20℃时KNO3的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；
解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，
KNO3固体仍然不纯，溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：称量、溶解；①②；
（3）20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为
31.6g
31.6g+100g
%≈24%，所以不会出现31.6%的KNO3溶液，故填：不行；
点评：本题考查了溶解度和溶质质量分数的有关计算，难度不大，解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．
练习册系列答案
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下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
B、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O2
 点燃 
.
 
Al2O3
D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
硫酸钠（Na2SO4）是化学中常见的一种物质，其中硫元素的化合价是（　　）
A、+4B、6C、+6D、-2
请按要求填空  
（1）写出相对应的化学符号：
+4价的氯元素
 
  2个硝酸根离子
 
  2个氧分子
 
 小苏打
 

（2）请从①氧化钙、②氯化钠、③纯碱、④熟石灰中选择物质，用序号填空：
改良酸性土壤的碱
 
可用作食品调味剂的是
 
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
 
 常用作干燥剂的物质
 
．
燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是
 
．
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是
 
．
（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式
 
．
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比--与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验．实验结果如下：
实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10-2g?L-1脱硫率/%
I232.5%99.5
II233.2%97.1
III402.5%94.3
由表中实验数据可得出的结论是
 
．
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）
第二步：Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2
第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+．
①反应中Cu+的作用是
 
．
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是
 
．
如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是
 
g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
 
．
（2）D操作应选用
 
mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平．若仰视读数，则会导致所配溶液溶质质量分数
 
（填“偏大”或“偏小”）．
同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是
 
；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是
 
，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是
 
．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是
 
（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是
 
（填字母编号）．
a．称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质        b．用量筒取水时俯视读数
c．用量筒取水时仰视读数                 d．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过．
如图为实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图，回答问题：
（1）指出标号仪器的名称
a
 
，b
 
，c
 
，d
 
，
e
 
．
（2）图中有几处明显错误，请改正
①
 

②
 
；
（3）写出图中发生反应的化学方程式：
 
．
（4）某同学按照下列实验步骤进行实验：①按要求连接好仪器，②向试管中装入固体粉末并固定在铁架台上，③将集气瓶装满水扣在水槽中，④加热试管收集氧气，⑤结束时，先用灯帽盖灭酒精灯，待试管冷却后将导管移出水槽．请你分析，该同学的实验中缺少的关键步骤是
 
．还有一步明显的错误操作请改正过
来：
 
．
下表是Ca（OH）2 和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度（g）Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是
 
（填序号）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列具体措施中正确有
 
（填序号）．
①加入氢氧化钙  ②升高温度   ③降低温度  ④加入水   ⑤蒸发水后再恢复到原温度
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，加热蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
 
g．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是
 
．

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