题目内容

12．以下实验操作正确的是（　　）
A．
加热液体		B．
氧气验满		C．
读取液体体积		D．
稀释浓硫酸

分析 A、根据给试管中液体加热的方法进行分析判断；
B、根据氧气验满的正确方法分析；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析．

解答 解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作错误；
B、氧气验满时要将燃着的木条放在瓶口而不是集气瓶中，故图中所示操作错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；图中所示操作正确；
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．铟是第5周期ⅢA族的元素，图1是元素周期表中铟元素的信息和铟原子结构示意图，结合图形回答问题．

（1）铟原子相对原子质量是114.8．
（2）写出铟离子的符号In3+，铟与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式是In2O3．
（3）图2中元素的化学性质与铟元素最相似的是C（填字母编号）．
3．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氢氧化钙 熟石灰 CaOB．乙醇 酒精 CH3COOH
C．氢氧化钠 纯碱 NaOHD．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
20．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等．某研究性学习小组展开了如下系列研究．
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ．无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去．
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成，装置E中无明显变化和装置F中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO2生成．写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳．
（1）反应①的化学方程式为CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．证明固体M中不含CaCO3的方法
是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出（写出实验的方法、现象）．
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小．
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验．
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体．
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克．试回答下列问题：
①装置甲的作用是除去空气中的CO2气体．反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收．
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为30：15：2，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图4）．经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是ACD
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B．将电石研成粉末
C．将锥形瓶置于冰水浴中             D．用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）
7．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请认真观察图示，并回答下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示铜原子或一个铜原子．
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．
（3）如图3为物质甲在二氧化锰（MnO2）催化作用下，发生分解反应的微观示意图．
①写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②物质甲中氧元素的化合价为-1．
17．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　）
A．图甲证明碳能与氧化铜反应B．图乙验证生石灰与水反应放热
C．图丙比较红磷和白磷的着火点D．图丁证明某化肥是铵态氮肥
4．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）
A．纯碱  Na2CO3   碱    制玻璃
B．生石灰   CaO    氧化物   补钙剂
C．食盐   NaCl   盐   除铁锈
D．火碱   NaOH   碱   生成洗涤剂
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水D．称量氢氧化钠固体
6．氧气、水是我们身边重要的物质．
（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验．

①关于A图所示实验，下列说法不正确的是C．
A．实验时红磷应足量                 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹         D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
②B图试管1中的气体为氢气，C图中净化水的方法中活性炭的作用是吸附．
（2）将40g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为C
A．40g B．50g C．100g D．140g
（3）生活中使硬水转化为软水的一种常见方法是煮沸，我们应该节约用水，爱护水资源，请你写出一条节约用水的建议．洗菜水浇花等．

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