Question

某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计下列实验进行研究，请你一起来完成实验报告：

(1)取A、B、C三支试管，分别放入2％的硫酸溶液，然后在A试管中加入用砂纸擦过的铜丝；在B试管中加入用砂纸擦过的铁丝；在C试管中加入用砂纸擦过的镁条，观察到A试管无明显现象；B试管反应较缓慢，有少量气泡产生；C试管出现________现象，通过上述实验，你可以得出的结论是________．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数相同，其原因是________．

(2)为了进一步验证上述结论，某同学取一支试管，把砂纸擦过的铁丝投入15％硫酸铜溶液中，观察到的现象是________，通过实验得出的结论是________．

(3)为了继续探究请再设计实验方案，比较铜与锌的金属活动顺序：

实验步骤：________；

实验现象：________；

实验结论：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)剧烈反应，产生大量气泡,金属活动顺序：Mg＞Fe＞Cu,控制Mg、Fe与硫酸溶液反应条件相同，才能得到镁与铁金属活动性强弱; 　　(2)蓝色溶液变浅绿色，铁丝表面变红色,金属活动顺序：Fe＞Cu; 　　(3)取一支试管，把砂纸擦过的锌片投入15％的硫酸铜溶液中,蓝色溶液变无色，锌片表面变红色,金属活动顺序：Zn＞Cu(其他合理的答案均给分) 　　(或取A、B两支试管，分别放入2％的硫酸溶液，在A试管中加入用砂纸擦过的锌片，在B试管中加入用砂纸擦过的铜片；A试管中产生大量气泡，B试管中无明显现象；金属活动顺序：Zn＞Cu)