Question

（2014?徐汇区一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同学取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．试计算
Ⅰ.49g稀硫酸中H₂SO₄的质量是

4.9

g，物质的量是

0.05mol

．
Ⅱ．废水中氢氧化钠的质量分数（根据化学方程式计算）．

10%

．

Answer 1

分析：利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：I．反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g，物质的量是

4.9g

98g/mol

=0.05mol；
II．设废水中NaOH的物质的量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 2       1
 x  0.05mol

2

x

=

1

0.05mol

x=0.1mol
则NaOH的质量为=0.1mol×40g/mol=4g
废水中NaOH的质量分数=

4g

40g

×100%=10%
故答案为：I．4.9；0.05mol；II．（24）10%．

点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．