题目内容
称取生铁屑13g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），反应后生成氢气0.4g，计算：
（1）生铁样品中，铁的质量分数，
（2）消耗20%的硫酸多少克．
（1）生铁样品中，铁的质量分数，
（2）消耗20%的硫酸多少克．
解：设生铁样品中铁的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
56：2=x：0.4g，
解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，
解之得 y=19.6g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=86.1%
消耗20%的硫酸的质量=19.6g ×20%=98g
答：
（1）生铁样品中，铁的质量分数为86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.4g
56：2=x：0.4g，
解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，
解之得 y=19.6g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=86.1%消耗20%的硫酸的质量=19.6g ×20%=98g
答：
（1）生铁样品中，铁的质量分数为86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．
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