题目内容
16．溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系，下表是20℃时硫酸溶液的密度及其溶质质量分数的对照表．| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度/g•cm-3 | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
（2）20℃时，将5毫升28%的硫酸溶液配置成14%的硫酸溶液多少克？需加水多少克？
分析 （1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式分析解答，溶质不变，溶液变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原溶液的二分之一．
解答 解：
（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大；
（2）利用稀释时溶质不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，设可配置成14%的硫酸溶液的质量是x，则有5mL×1.20g/cm3×28%=x×14%，解得x=12g，须加入水的质量是12g-5mL×1.20g/cm3=6g，即要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂；
故答案为：
（1）增大；（2）20℃时，将5毫升28%的硫酸溶液配置成14%的硫酸溶液12克，需加水6克．
点评 此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质质量分数的计算式分析解答，明确要使溶质的质量分数减半，则加入水的质量=原溶液的质量．
练习册系列答案
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