Question

8．烧杯中有一定质量NaHCO₃和MgCO₃的混合物．加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.0g．则原固体混合物中碳元素的质量为（　　）

• A． 4.4g
• B． 1.2g
• C． 3.6g
• D． 1.8g

Answer 1

分析 根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，利用二氧化碳的质量求出碳元素的质量．

解答 解：根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44，
设混合物的质量为m，可列比例式：
$\frac{84}{m}=\frac{44}{m+100g-106g}$
m=12.6g
二氧化碳的质量=12.6g+100g-106g=6.6g
则原固体混合物中碳元素的质量为：6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g
答案：D．

点评 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比相同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．