题目内容
实验室常用铁和稀硫酸反应制取氢气，现用36g含有杂质的铁和足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），共制得1g氢气，求铁的质量分数是多少？
解：设制取1g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
x=28g
铁的质量分数=
×100%=77.8%
答：铁的质量分数为77.8%．
分析：根据反应的化学方程式可以表示反应中铁与放出氢气的质量关系，由实际产生氢气的质量计算不纯铁中所含铁的质量，求出铁的质量分数．
点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确分析数量关系，找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1g
x=28g
铁的质量分数=
×100%=77.8%答：铁的质量分数为77.8%．
分析：根据反应的化学方程式可以表示反应中铁与放出氢气的质量关系，由实际产生氢气的质量计算不纯铁中所含铁的质量，求出铁的质量分数．
点评：本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确分析数量关系，找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．
练习册系列答案
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