题目内容
9．将金属铁放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（ ）A．溶液的质量变重 B．固体的质量变重 C．溶液由蓝色变成无色 D．溶液蓝色变成浅绿色．
分析 铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，结合题意进行分析解答．
解答 解：A、将金属铁放入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项说法错误．
B、将金属铁放入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，固体的质量变重，故选项说法正确．
C、将金属铁放入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．
D、将金属铁放入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色．
故答案为：B；溶液蓝色变成浅绿色．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
19．下列方案合理的是（ ）
| A． | 验证碱能与酸反应：将H2SO4溶液滴入Cu（OH）2中 | |
| B． | 检验氧气是否集满：将带火星木条伸到集气瓶口，观察是否木条是否复燃 | |
| C． | 验证质量守恒定律：敞口试管中将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 | |
| D． | 鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 |
20．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该物质的化学式为C8H8O3 | |
| B． | 该物质分子中氢、氧原子的个数比为8：3 | |
| C． | 该物质完全燃烧生成二氧化碳和水 | |
| D． | 该物质中含氧元素的质量分数最小 |
17．下列有关“铁丝在氧气中燃烧”实验的叙述，错误的是（ ）
| A． | 将光亮的铁丝由瓶口慢慢插入盛有氧气的集气瓶中 | |
| B． | 将铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，还便于聚热，防止热量散失 | |
| C． | 待铁丝下端的火柴即将燃尽时将铁丝插入集气瓶中 | |
| D． | 该实验标志新物质生成的现象是生成了黑色的四氧化三铁 |
4．下列有关资源、能源的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 使用清洁能源、植树造林等可以更好地保护空气，防止雾霾 | |
| B． | 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 | |
| C． | 防锈、回收、合理开采是保护金属资源的有效措施 | |
| D． | 天然气是较为清洁的可再生能源 |
4．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐溶液中，乙的表面有甲析出，则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）
| A． | 丙＞丁＞乙＞甲 | B． | 甲＞乙＞丙＞丁 | C． | 丙＞丁＞甲＞乙 | D． | 无法判断 |
1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD（填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A1203） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeC03） D．磁铁矿 （主要成分Fe304）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是电性较好、密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
（4 ）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AD（填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A1203） B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeC03） D．磁铁矿 （主要成分Fe304）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
| 性质 金属 | 导电性（100为标准） | 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 硬度（10为标准） |
| A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
| B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
| C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．
（4 ）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
2．物质的性质决定用途．下列因果关系不成立的是（ ）
| A． | 因为氧气具有助燃性，所以可做高能燃料 | |
| B． | 因为单质碳具有还原性，所以可用于冶金工业 | |
| C． | 因为金属钨的熔点高，所以可制造灯泡中的灯丝 | |
| D． | 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 |