Question

加热16.5克二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气，加热到不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7克．求：
（1）当反应完全后产生氧气的质量是多少？
（2）试求中原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量=16.5g-11.7g=4.8g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x              4.8g

245

x

=

96

4.8g

；
x=12.25g，
原混合物中二氧化锰的质量为：16.5g-12.25g=4.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g （2）原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，二氧化锰的质量为4.25g

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量