题目内容
9．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称量25g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，秤得固体剩余物的质量为5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为20g．
（2）计算25g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）（1）该样品中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g，
故填：20g．
（2）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
20g x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：25g该样品最多可制得二氧化碳的质量是8.8g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
18．两个完全相同的不变形的轻质容器甲和乙，甲抽出其中的空气后密封，乙充入压缩空气后密封．把它们分别放入已经调平的灵敏天平两盘中，结果（ ）
| A． | 仍然平衡 | B． | 甲端下倾 | C． | 乙端下倾 | D． | 无法确定 |
1．
某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是出现白色沉淀，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H+和CO32-结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是H++OH-=H2O．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是复分解反应发生的条件是 生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一．
某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 组合物质 | H2SO4 Ba（NO3）2 | H2SO4 NaOH | H2SO4 K2CO3 | Ba（NO3）2 NaOH | Ba（NO3）2 K2CO3 | K2CO3 NaOH |
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是出现白色沉淀，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H+和CO32-结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是H++OH-=H2O．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是复分解反应发生的条件是 生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一．
18．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝 | |
| B． | 将一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 铁丝在空气中点燃，火星四射 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾 |