Question

图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
（1）如图2，进行该反应的实验操作是按照烧杯中以上

乙

（填甲或乙）图所示进行，溶液的颜色变化是

溶液由红色变为无色

．
（2）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，起始溶液的pH值大于7，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，而酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，可以据此解答该题；
（2）根据反应的化学方程式结合盐酸的质量可以完成解答．

解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，即按照烧杯中乙图所示进行的实验，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色；
（2）溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g含盐酸的质量为：40g×36.5%=14.6g
需要氢氧化钠溶液质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
14.6g x

36.5

14.6g

=

40

x

解得：x=16g
所以需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为：16g÷20%=80g
答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为80g
故答案为：（1）乙；溶液由红色变为无色；
（2）80g．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．