题目内容
现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X＜Y
BD
【解析】
试题分析：等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明反应后金属都应该完全反应，又X、Y在生成物中化合价均为+2价，所以反应可以表示为X+H2SO4=XSO4+H2，由图象可以知道，X产生的氢气质量大于Y，而X和Y的质量是相等的，所以X的相对原子质量小于Y的相对原子质量，由于X所用时间长，Y所用时间短，所以X没有Y活泼，产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，故选BD
考点：金属与酸反应的计算
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（5分）
我市某校初三（1）班学生去南通狼山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
试回答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)