Question

15．将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． CaCO₃一定没有剩余
• B． 消耗HCl与H₂SO₄的质量比为36.5：98
• C． 消耗CaCO₃与Na₂CO₃的质量比为1：1
• D． 反应产生水的质量相等

Answer 1

分析 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．

解答 解：CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73                18     44    
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
   106       98                    18      44
A、提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，故A错误；
B、参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，故B错误；
C、参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误；
D、观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，故D正确．
故选：D．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．