Question

11．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g-42.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量是10g．

点评 反应过程中只有二氧化碳逸出，因此反应前后的质量差就是反应生成二氧化碳的质量，只要计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式就可以计算碳酸钙的质量了．