Question

如图所示，化学兴趣小组同学发现实验台上摆放6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液【设计并实验】
（1）甲同学取一定量的该溶液，滴入A后，溶液变红色，然后滴入实验台上的

 

（填字母序号）溶液，溶液除变成无色外无其他明显现象，说明“猜想Ⅰ“正确．
（2）乙同学取一定量的该溶液，滴入A溶液后，无明显现象．另取一定量的该溶液，滴入F溶液，无明显现象，说明“猜想

 

“正确．
（3）丙同学设计并完成了如下实验

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7		有白色沉淀
实验结论	猜想   正确

①同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是

 

；
请写出“实验三“中发生化学反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据反应现象和溶液的酸碱性判断，酚酞与碱性溶液变红色；
（2）根据酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，而硫酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀进行解答；
（3）根据测定该溶液酸碱度的操作方法指出错误；碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体以及和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答．

解答：解：（1）向E溶液中滴入一种溶液，溶液均由无色变成红色，因为酚酞与碱性溶液变红色，而氯化钠溶液和硫酸钠溶液呈中性，故E溶液均不可能是上述猜想中的Na₂SO₄溶液、NaCl溶液；碳酸钠溶液能和盐酸或硫酸反应放出二氧化碳，所以滴入实验台上的盐酸或硫酸溶液，溶液除变成无色外无其他明显现象，说明“猜想Ⅰ“正确；故填：B或C；
（2）氯化钠溶液和硫酸钠溶液呈中性，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，而硫酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以取一定量的该溶液，滴入A溶液后，无明显现象．另取一定量的该溶液，滴入F溶液，无明显现象，说明“猜想Ⅳ“正确；故填：Ⅳ；
（3）】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；故答案为：有气泡生成；Ⅱ；
①使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；故填：把pH试纸浸入待测液；
“实验三“中发生化学反应的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．故填：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．

点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．