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8．10g含有杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁与50g稀硫酸完全反应后，能去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度．分析 随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中铁的质量分数．
解答 解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 55.4g-50g=5.4g
$\frac{56}{54}=\frac{x}{5.4g}$
x=5.6g
则样品中铁的质量分数=$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：铁的纯度为56%．
点评 根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．
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19．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你提供一些判断依据．例如：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．这里的“氢”指的是（ ）
| A． | 氢气 | B． | 氢原子 | C． | 氢离子 | D． | 氢元素 |
3．下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、FeCl3溶液都能发生反应，其都有明显现象的是（ ）
| A． | Ca（OH）2溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | 稀硫酸 |
，写离子符号S2-，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
10．小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸．为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”
（1）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：稀盐酸过量．
（2）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
（1）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：稀盐酸过量．
（2）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 | 没有气泡产生． | 两种物质恰好完全反应 |