Question

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数．取10g该待测液，向其中逐滴加入5%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示．
（1）16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是

 

g．
（2）a点对应溶液中的溶质是

 

．
（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶质质量分数公式求出16g5%的NaOH溶液中所含溶质的质量即可；
（2）根据溶液的pH、稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（3）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答：解：（1）16g5%的NaOH溶液中所含溶质的质量=16g×5%=0.8g；故填：0.8；
（2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：H₂SO₄、Na₂SO₄；故答案为：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

80

0.8g

=

98

x

解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：

0.98g

10g

×100%=9.8%
答：稀H₂SO₄的溶质质量分数是9.8%．

点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．