如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图.①-⑤表示实验所得溶液,图2是NaCl.KNO3的溶解度曲线．(1)20℃时.KNO3的溶解度(S)=31.6g,⑤是饱和溶液．(2)50℃时.饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是:w1＜w2．(3)小明发现:升温至50℃.②→③的过程中有少量水蒸发.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）=31.6g；⑤是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁＜（填“＞”“=”或“＜”）w₂．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是b（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO₃．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO₃的溶解度为 31.6g；20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，即该温度下100g水中溶解硝酸钾的最大量大于溶解氯化钠的最大量，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁＜w₂；
（3）a、20℃时，KNO₃的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误；
b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确；
c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO₃晶体80g-31.6g=48.4g，故c错误；
故选：b；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO₃．
故答案为：（1）31.6g，饱和；
（2）＜；
（3）b；
（4）降温结晶．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

Fe³⁺

C₃^2-

OH^-

Mg²⁺

9．液氨有望取代氢能，成为新一代的绿色能源．氨气在空气中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物并释放出大量的热．该反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

6．从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（　　）

13．

如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　　）

	A．	若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
	B．	若X是稀硫酸，b可能是氧化物
	C．	若X是稀盐酸，c不可能是单质
	D．	若X是稀盐酸，d不可能是单质

3．向盛有某无色溶液的试管中，滴加已用稀盐酸酸化的硝酸钡溶液后，产生了白色沉淀，则此溶液中（　　）

	A．	一定含有Ag⁺		B．	一定含有Ba²⁺
	C．	一定含有Ag⁺和SO₄^2-		D．	可能含有Ag⁺或SO₄^2-中的一种

3．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题．

（1）甲图中①的名称是试管．用甲图中的③量取液体的体积，若仰视凹液面的最低处，则量取的液体体积比实际偏大（选填“偏大”、“一样大”或“偏小”）．在过滤时，需要用的玻璃仪器除了⑤外，还需要到甲图中的②④（填序号），⑤的作用是引流，防止液滴飞溅．
（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出其中的一处错误试管口没有略向下倾斜（或试管口没塞一小团棉花），改正后反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．选用乙图中的G装置收集气体时，下列实验操作正确的是abc（填序号）．
a．反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
c．收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
d．实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水槽
（3）实验室用可乙图B或C来制取CO₂，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时开启，随时结束，用乙图中E（填序号）来收集CO₂，检验CO₂集满的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．

20．

如图是某兴趣小组的同学利用Y形管设计的实验室制取气体装置．请回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B装置收集该气体，则气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入．若用排水集气法收集，在B中装满水后，气体应从b端通入．
（2）若用B装置除去气体中含有的少量水蒸气，瓶内应加入的干燥剂是浓硫酸．
（3）A装置用于实验室制取气体时还可以控制反应发生和停止，其方法是倾斜Y形管，使H₂O₂溶液流到MnO₂的支管中，则反应发生；倾斜Y形管，使H₂O₂溶液
流回，则反应停止．

1．

A、B、C、D为初中化学常见的四种化合物，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示一种物质可转化为另一种物质．“-”表示相连两物质能发生化学反应）．其中A、B常温下是气体且组成元素相同，C、D是同类物质，在生产生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）写出B转化为A的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）D物质的俗称是熟石灰，写出D转化为C的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

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