Question

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算

（1）生成的气体的化学式是______________；其质量为______________ g。

（2）锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

Answer 1

解：（1）H₂   0.2 g                   (各1分)

    （2）设锌粒中含锌的质量为x 。

         Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑       (1分)

          65                  2

          x                  0.2g

                  (1分)

x = 6.5 g                     (1分)

   锌粒中锌的质量分数：      (1分)

答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%