题目内容

下列过程中没有发生化学变化的是


  1. A.
    点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟
  2. B.
    将二氧化碳通入澄清石灰水中
  3. C.
    用醋酸清洗热水瓶的水垢
  4. D.
    用水将浓盐酸稀释
D
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：A、蜡烛刚熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，点燃的过程中石蜡固体燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
B、将二氧化碳通入澄清石灰水中的过程中二氧化碳和氢氧化钙反应有新物质碳酸钙和水生成，属于化学变化．
C、用醋酸清洗热水瓶的水垢的过程中水垢的主要成分碳酸钙和醋酸反应有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、用水将浓盐酸稀释的过程中只是溶质的质量分数发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
相关题目
（2013?崇明县一模）在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如图所示的一组对比实验．根据上述实验回答下列问题：
（1）小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是
加热的温度不够，碳酸钙没有分解
加热的温度不够，碳酸钙没有分解
；
（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应，该反应的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
；
（3）酚酞溶液变红，说明溶液呈
碱
碱
性，用化学方程式表示其原因
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
（4）若老师实验时夹持的石灰石质量为10克，灼烧完全后剩余固体为6.7克（所含杂质在灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题：
①当石灰石完全反应后，生成CO2的物质的量为
0.075
0.075
mol；
②求该石灰石中CaCO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
实验操作 实验现象
小明 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液不变色
老师 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液变红
（2012?历城区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．

试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备干燥的二氧化碳气体
①仪器的连接顺序为
AEF
AEF
．
②装置A中所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③叙述检查装置A气密性的操作方法
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好（合理均可）

（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①其中装置E的作用是
吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）
吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）
．
②仪器D1中的现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
．
③请写出装置B中所发生反应的化学方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为
3(m1+m2)
11
3(m1+m2)
11
克（计算结果可为分数形式）．
（2013?永春县质检）乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂，某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：
【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．
实验步骤 实验现象 实验结论

取少量乙醇于试管中，滴加无色酚酞试液
取少量乙醇于试管中，滴加无色酚酞试液
溶液不变色
溶液不变色
 乙醇不是碱
【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O．
查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4?5H2O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体．
在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：

（1）B装置的作用是
证明乙醇燃烧气体产物中含有二氧化碳
证明乙醇燃烧气体产物中含有二氧化碳
；C装置的作用是
吸收混合气体中的二氧化碳
吸收混合气体中的二氧化碳
；D装置的作用是
除去气体从BC装置中带出的水分
除去气体从BC装置中带出的水分
．
（2）能确证产物中有H2O的现象是
A中白色固体变成蓝色
A中白色固体变成蓝色
．实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是
点燃或收集尾气
点燃或收集尾气
．
（4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取反应后C装置中的少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
取反应后C装置中的少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
小红同学的想法是正确的．有关实验现象的反应化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
[提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
[查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
[实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
[问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
钠易与氧气反应变质
钠易与氧气反应变质
．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是
C
C
，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
反应物中没有氢元素
反应物中没有氢元素
．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
碳酸钠
碳酸钠
．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B
B
溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙
乙
（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也是碱性的
碳酸钠溶液也是碱性的
；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
用黄沙掩埋
用黄沙掩埋
．
[拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

①发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
29.2%
29.2%
．
③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
．

乙醇俗称酒精，在生活中用途广泛，工业上可用来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上也常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂。某校初三学生在老师的指导下对乙醇的一些性质进行了实验探究：

【探究活动一】乙醇的化学式是C2H5OH，在NaOH一样含有“OH”，那么乙醇是不是碱呢？请你试设计一种方案加以验证．

实验步骤

实验现象

实验结论

                         

                         

乙醇不是碱

 

【探究活动二】根据质量守恒定律，小李同学认为乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足，乙醇燃烧可生成CO、CO2和H2O。

查阅资料：无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，生成五水硫酸铜（CuSO4•5H2O），一氧化碳具有还原性，高温或加热时能将许多金属氧化物还原金属单质，因此常用于金属的冶炼．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，具有很强的吸水性，并能吸收酸性气体。

在老师的指导下，同学们用如图所示的装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

（1）B装置的作用是                                      ；C装置的作用是                  ；D装置的作用是                                                           。

（2）能确证产物中有H2O的现象是                                                   。实验时，同学们还观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中有气泡冒出，E装置中黑色粉末变成红色，说明该乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O生成．请写出E装置中发生反应的化学方程式：         。

（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是                                        。

（4）小明同学在反应的过程中发现C装置内除了气体通过溶液时产生气泡之外，没有明显变化现象，所以他认为C装置中没有发生化学反应，小红同学认为通过C装置气体中仍有部分二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应，为了确证C装置中是否发生化学变化，他们设计了以下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

                       

           

小红同学的想法是正确的，有关实验现象的反应化学方程式为                                               

 

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