Question

现有一包Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入100g9.8%稀硫酸恰好完全溶解，则生成溶液的溶质质量分数大约是（　　）

• A、14.2%
• B、15.2%
• C、15%
• D、16.8%

Answer 1

分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都转化到硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量，然后利用铁的质量求出生成氢气的质量进一步求出生成溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：由Fe和FeO的混合物质量为7g，铁元素的质量分数为80%，铁元素质量为：7g×80%=5.6g，氧元素的质量=7g-5.6g=1.4g，所以FeO的质量=

1.4g

16 72 ×100%

=6.3g，则单质铁的质量=7g-6.3g=1.7g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：

5.6g

56 152 ×100%

=15.2g
设1.7g铁完全反应生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
1.7g            x

56

1.7g

=

2

x

x=0.06g
生成溶液的溶质质量分数=

15.2g

7.0g+100g-0.06g

×100%≈14.2%
故选：A．

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数．