汽车玻璃水的主要成分是甲醇(CH3OH).其性质与乙醇(C2H5OH)一样具有可燃性.燃烧后生成水和二氧化碳．试回答:(1)写出甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,(2)若要证明甲醇的燃烧产物.除用到火柴.酒精灯.干冷的烧杯外.还应补充的一种药品为澄清石灰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性质与乙醇（C₂H₅OH）一样具有可燃性，燃烧后生成水和二氧化碳．试回答：
（1）写出甲醇（CH₃OH）燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
（2）若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水；
（3）通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成的CO₂和H₂O的质量，即可将甲醇和乙醇区分开，其推断思路为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故可以通过从测定的二氧化碳和水的质量，计算出碳氢元素的质量比，从而将甲醇和乙醇分开，若碳氢元素的质量比为3：1，即为甲醇；若碳氢元素的质量比为4：1，即为乙醇．

分析（1）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水及质量守恒定律分析解答；
（2）根据物质的检验方法进行分析解答；
（3）根据化学式的差别确定物质的类别．

解答解：（1）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳可以使用澄清的石灰水检验，故填：澄清石灰水；
（3）在甲醇和乙醇中，碳氢元素的质量比不同；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故可以通过从测定的二氧化碳和水的质量，计算出碳氢元素的质量比，从而将甲醇和乙醇分开，若碳氢元素的质量比为3：1，即为甲醇；若碳氢元素的质量比为4：1，即为乙醇；故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故可以通过从测定的二氧化碳和水的质量，计算出碳氢元素的质量比，从而将甲醇和乙醇分开，若碳氢元素的质量比为3：1，即为甲醇；若碳氢元素的质量比为4：1，即为乙醇．

点评本题考查的是常见的可燃物的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

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2．下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）

	A．	物质可由分子、原子或离子构成
	B．	结构示意图为、的粒子，属于同种元素
	C．	相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m-n
	D．	二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成

O₂

SO₂

H₂CO₃

KClO₃

6．如图是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题．

（1）A实验验证铁生锈的条件是铁与水和氧气共同作用；
（2）B实验中没有出现预期的实验现象，可能的原因是氧气不纯或铁丝未除锈；
（3）C实验中导致实验结果偏小的原因之一是红磷不足或装置漏气；
（4）D实验中烧杯中热水的作用是提供热量，隔绝空气．

16．下列方案不能达到目的是（　　）

	目的	方案
A	鉴别空气和氧气	闻气味
B	区别铜导线和铝导线	观察导线颜色
C	鉴别水和澄清石灰水	通入二氧化碳
D	鉴别氧气和二氧化碳	插入燃着的小木条

3．图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动的实验，实验时会闻到一股难闻的氨气（NH₃）臭味，于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置．

【实验操作】：
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3-4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色．
②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象．
③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在一空烧杯中倒入适量的热水备用．另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟．请回答：
（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子在不断运动．
（2）请用化学符号表示3个氨气分子3NH₃．
（3）操作③中，图乙烧杯中放热水的目的是加热浓氨水，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E中溶液慢慢变红、F中溶液很快变红．
（4）对比E、F试管中的实验现象，还可以得到的一个新结论是温度升高，分子运动速率加快．为了使新结论更可靠，在实验时要注意控制的条件是同时打开止水夹（写一条）．

20．下列各种物质各1g，所含分子总数最多的是（　　）

1．用微粒的观点解释：氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合气体是同种元素组成的混合物．

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