Question

【题目】食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：

[设计思路]用氮气将装置A中生成的二氧化碳缓缓吹入装置C中，利用装置C的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）实验结束后，继续通入氮气的目的是；
（2）该小组的同学称取样品的质量为2.65g，把C装置中得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为3.94g，请计算食用碱中碳酸钠的质量分数；（简要写出计算过程）
（3）若撤除装置D，试分析对实验结果的影响及原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收
（2）

解：根据Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可得关系式Na2CO3～BaCO3↓；

设食用碱中碳酸钠的质量为x

Na2CO3～	BaCO3↓
106	197
x	3.94g

x=2.12g

食用碱中碳酸钠的质量分数为： =80%；

（3）防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大
【解析】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；（3）碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．故填：防止空气中二氧化碳进入C装置并被吸收，使计算结果变大．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．