Question

（2011?增城市一模）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：根据流程图回答：

（1）母液中的X是；氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是．
（2）操作1的名称是； 加入的试剂Y是；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液的作用是；写出该反应的化学方程式：．

Answer 1

【答案】分析：（1）从海水的主要成分考虑；根据质量守恒定律写出另一种单质；
（2）要从海水中制的粗盐，首先要蒸发海水；从产物MgCl₂溶液判断Y试剂的名称；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液可以把硫酸镁中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂；然后写出硫酸镁与氢氧化钠反应的化学式．
解答：解：（1）海水中的主要物质除水，就是NaCl，所以X是NaCl；根据质量守恒定律可知，氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是Cl₂；
故答案为：NaCl；Cl₂；
（2）要从海水中制的粗盐，首先要蒸发海水；加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀，滤渣是Mg（OH）₂，要得到MgCl₂溶液，Y必须是HCl；
故答案为：蒸发；HCl；
（3）加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀，化学反应式是：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故答案为：把Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂；MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
点评：本题以海水晒盐为切入点，考查常见实验的名称和常见的物质，需要同学们具有综合的化学知识，方可做好此题．