题目内容
14．
实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示．试回答：（1）a点溶液中含有的阳离子有Na+、H+．
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为0.8g．
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数．
（4）若用此硫酸100g可配制出多少g质量分数为4.9%的稀硫酸另需要加多少水？
分析 （1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数．
（4）根据加水稀释溶液时溶质质量不变来分析解答．
解答 解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的阳离子为：Na+、H+；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
（4）设可配制出质量分数为4.9%的稀硫酸的质量为x，
100g×9.8%=4.9%x
x=200g
需要加水：200g-100g=100g，
故答为：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）可配制出质量分数为4.9%的稀硫酸的质量是200g；需要加水100g．
点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
练习册系列答案
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4．下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
| A． | 空气、天然气、氧气 | B． | 生铁、氧化铁、铁 | ||
| C． | 蒸馏水、双氧水、水 | D． | 大理石、石灰石、金刚石 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜用于制作铜锅是因其导电性好 | |
| B． | 镁在空气中燃烧产生白色烟雾 | |
| C． | 目前使用量最大的金属是铁 | |
| D． | 由 可知，该原子在化学变化中易得电子 |
9．几位同学将盐酸和石灰石反应后得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，他们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
[假设]假设1：澄清石灰水已完全变质．
假设2：气体中除了有CO2外，还有氯化氢（HCl）气体．
[实验探究]
Ⅰ．探究一：
Ⅱ．探究二
[实验反思]将所得气体通入过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质有三种．
[假设]假设1：澄清石灰水已完全变质．
假设2：气体中除了有CO2外，还有氯化氢（HCl）气体．
[实验探究]
Ⅰ．探究一：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①用试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 ③将产生的气体通入所取的澄清石灰水中 | 步骤③中现象为：石灰水变浑浊 | 假设1不成立 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将所得气体通入足量硝酸银（AgNO3 ）溶液 | 产生白色沉淀 | 假设2成立 |
19．
某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件．
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．关闭活塞，一段时间后，若干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变成红色，说明二氧化碳与水发生反应．
（2）实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．关闭活塞，一段时间后，若干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体，说明铁生锈与水有关．
（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是在A、B中长导管口分别放一小块白磷，A中加入80℃热水，B中加入等量冷水，液面高于长导管口．打开分液漏斗活塞，一段时间后，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件．已知：白磷的着火点为40℃．
| 分液漏斗 | 锥形瓶 | A | B | ||
| 用品 | 实验1 | 稀盐酸 | 大理石 | 紫色干燥 石蕊纸花 | 紫色潮湿 石蕊纸花 |
| 实验2 | H2O2溶液 | MnO2 | 干燥铁粉 | 潮湿铁粉 | |
（2）实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．关闭活塞，一段时间后，若干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体，说明铁生锈与水有关．
（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是在A、B中长导管口分别放一小块白磷，A中加入80℃热水，B中加入等量冷水，液面高于长导管口．打开分液漏斗活塞，一段时间后，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
3．塑料制品的出现，给生活带来了诸多便利，若使用不当也会给人类带来“白色污染”．制作塑料盆的材料属于（ ）
| A． | 合成材料 | B． | 无机非金属材料 | C． | 金属材料 | D． | 复合材料 |
4．下列处理事故的做法不合理的是（ ）
| A． | 扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 | |
| B． | 油锅着火，立即用水浇灭 | |
| C． | 燃着的酒精不慎碰到，立即用湿布盖灭 | |
| D． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 |