Question

5．将250克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶质为CuSO₄）溶于4800克水中配成硫酸铜溶液．该溶液中的溶质的质量为160克，溶剂的质量为4890克，溶液的质量为5050克，该溶液中溶质的质量分数为3.2%．

Answer 1

分析 将250克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶质为CuSO₄），首先计算出硫酸铜的质量，结合溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析解答．

解答 解：硫酸铜的相对分子质量为32+64+16×4=160，水的相对分子质量为1×2+16=18．
将250克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶质为CuSO₄），250g×$\frac{160}{160+18×5}×$100%=160g；将250克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O，溶于水后溶质为CuSO₄）溶于4800克水中配成硫酸铜溶液．该溶液中的溶质的质量为160g；溶剂的质量为4800g+（250g-160g）=4890g；溶液的质量为250g+4800g=5050g．
该溶液中溶质的质量分数为$\frac{160g}{5050g}$×100%≈3.2%．
故答案为：160；4890；5050；3.2%．

点评 本题难度不大，掌握硫酸铜晶体溶于水后溶质为CuSO₄、溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%是正确解答本题的关键．