题目内容
2.32g某金属氧化物在H2流中加热到反应完全后，得到1.68g金属．若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）
| A、RO | B、R2O3 | C、R3O4 | D、R2O5 |
分析：可设出金属氧化物的化学式，利用金属氧化物与氢气反应的化学反应方程式，将纯物质的量代入方程式来列式计算．
解答：解：设金属氧化物的化学式为RxOy，
则反应的化学方程式为：RxOy+yH2═xR+yH2O，
已知2.32g金属氧化物、得到1.68g金属、金属的相对原子质量为56，
则 RxOy+yH2═xR+yH2O
56x+16y 56x
2.32g 1.68g
=
解得x：y=3：4
即金属氧化物的化学式为R3O4，
故选C．
则反应的化学方程式为：RxOy+yH2═xR+yH2O，
已知2.32g金属氧化物、得到1.68g金属、金属的相对原子质量为56，
则 RxOy+yH2═xR+yH2O
56x+16y 56x
2.32g 1.68g
| 56x+16y |
| 56x |
| 2.32g |
| 1.68g |
解得x：y=3：4
即金属氧化物的化学式为R3O4，
故选C．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来确定物质的化学式，在解答中可采用正向思维将氧化物的化学式当作已知来分析，学生应注意思维的顺序和格式的规范．
练习册系列答案
相关题目