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17．李明在探索某元素原子结构时，得知其结构示意图如图，当m-n=10时，该粒子为原子（填原子或离子），当n=8时，该粒子达到相对稳定结构，该粒子的化学性质主要受n（m值或n值）的影响．

分析 根据核内质子数与核外电子数的关系分析微粒属于原子还是离子；元素的性质主要受最外层的电子数的影响．

解答 解：在结构示意图中，当m-n=10时即m=10+n，该粒子核内质子数等于核外电子数，为原子；当n=8 时，该粒子达到相对稳定结构，该粒子的化学性质主要受n的影响．
故答为：原子，8，n．

点评 本题的难度不大，结构示意图中核内质子数与核外电子数的关系，元素的性质与最外层电子数的关系即可分析解答．

练习册系列答案
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7．下列化学反应方程式书写正确的是（　　）
A．CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaCl+KNO3=NaNO3+KClD．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
8．溶液的应用非常广泛K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃2030506080
溶解度/gK2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
（1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等；．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有ACE．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液X 
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．
5．酒精（学名乙醇）是一种绿色能源，它在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．则酒精中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
12．下列说法中错误的是（　　）
A．分子和原子都在不断运动B．化学变化中原子不能再分
C．原子核由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核上
2．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）
A．丁二酮由12个原子构成
B．丁二酮分子中含有氧分子
C．丁二酮中氧元素的质量分数最大
D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
9．检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，若水中导管口有气泡冒出，把手移开，过一会儿后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好．
6．如图所示是化学实验室年内几种常用的实验装置，请回答：

（1）写出图中标号的仪器名称：①试管；②铁架台．
（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是KClO3、MnO2，该反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂；采用排水集气法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和一种无色液体．
根据所查资料，请写出制取氨气的符号表达式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，制取氨气应选择的发生装置是A（填序号），选择的收集装置是E（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
7．实验表明，无论是液氧还是氧气，均能支持燃烧．这一现象说明（　　）
A．同种分子质量相等B．同种分子化学性质相同
C．同种分子体积相等D．同种分子运动速度相同

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