题目内容
5．现有含铜粉和碳粉的工厂废料，现想利用废料制氢氧化铜沉淀，请同学们完善工艺流程．
（1）A操作的方法是在空气中灼烧．
（2）B过程中的现象是黑色粉末消失，溶液变蓝．方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）C操作中加入稍过量的氢氧化钠溶液，原因是将硫酸铜反应完．
（4）D操作为，洗涤、低温干燥．判断洗涤干净的方法和现象是，取洗涤液加酚酞，不变红．
（5）A操作充分反应后，发现剩余固体的质量与原混合物质量相等，则原固体混合物中Cu的质量分数为80%．
分析 （1）根据在灼烧的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，碳燃烧生成二氧化碳来分析；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）增大反应物的浓度会使得化学反应更完全；
（4）根据分离混合物的方法以及检验碱性溶液的检验方法来分析；
（5）根据化学反应来分析．
解答 解：（1）铜和碳的混合物在空气中灼烧后，铜转化为了氧化铜固体，碳转化为了二氧化碳气体；故填：在空气中灼烧；
（2）黑色氧化铜与稀硫酸反应生成了蓝色硫酸铜溶液和水，故填：黑色粉末消失，溶液变蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）C操作中发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，加入稍过量的氢氧化钠溶液，会将硫酸铜反应完；故填：将硫酸铜反应完；
（4）从液体中分离出固体可采用过滤的方法，若没有洗涤干净则滤渣表面沾有氢氧化钠，洗涤所得液体中显碱性，所以可向洗涤所得液体中滴加无色的酚酞试液，若不变红色，则说明洗涤干净；故填：过滤；酚酞，不变红；
（5）A操作后，铜转化为了氧化铜，碳转化为了二氧化碳气体，因为剩余固体的质量与原混合物质量相等，也就是增加的氧化铜中氧元素的质量与减少的碳的质量相等，那么原固体混合物中Cu的质量分数即为氧化铜中铜的质量相同，即$\frac{64}{64+16}×100%$=80%；故填：80%．
点评 根据工艺流程图分析出所涉及到的化学反应，结合所学知识加以分析解答解答．
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