题目内容
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
（1）80% （2） 2g （3）100g
【解析】
试题分析：【解析】
（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X
2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2
100 111
x 100gX11．1%
100∶x = 111∶100gX11．1% ?x=10g
CaCO3 %=10/(10+2．5) X100%=80%
补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：0．64/80%/40%=2g
设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克
100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2
y=100g
考点：有关化学式、化学方程式、溶液溶质质量分数的计算
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
