Question

下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为    ．
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化    （填“大”或“小”）．
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为    ．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉     g水．
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是    （填字母序号）．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据溶质的判断方法考虑；（2）根据氯化钠的溶解度数值变化考虑；（3）根据溶质质量分数的计算考虑；（4）根据蒸发水溶质不变列等式；（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑．
解答：解：（1）0.9%的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水；
（2）由表中氯化钠溶解度数值的变化可知温度对氯化钠的溶解度的影响较小；
（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以向100g水中加入25g氯化钠，溶液不饱和，所以质量分数为：×100%=20%；
（4）设蒸发水的质量为X则：×100%=20%，解得X=100g；
（5）由图示可知有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36多，全部溶解的是氯化铵溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度会变为不饱和溶液，还能再溶解，加入溶剂也变为不饱和溶液，还能溶解，所以B答案正确；将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的氯化钠再溶解，溶质质量分数会变大，所以C错误；根据有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36多将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时溶解度变为29.4g，所以会析出晶体，溶质质量分数会减少，故D正确．
故答案为：（1）NaCl；（2）小；（3）20%；（4）100；（5）BD．
点评：解答本题的关键是要通过表中数据分析出有晶体析出的是氯化钠，再根据溶解度可知它们放入的质量大于36g，再进行分析．