Question

15．某工厂的废液中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃，对其进行了如图所示的处理．

（1）操作①为过滤；
（2）上述实验中也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．
（3）猜想液体成分的可能组成并设计实验进行验证，写出操作步骤及预期现象．

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比银活泼，铁不能和硝酸锌反应，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银．

解答 解：（1）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，操作①是过滤，目的是钯液体和固体分离．
故填：过滤．
（2）锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，而根据步骤②的现象可知，固体金属不能与稀盐酸反应，由此可证明银的活动性不如锌和铁，也说明固体金属中没有锌，说明铁不能把锌转换出来，从而证明三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银．
故答案为：锌＞铁＞银．
（3）液体中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，也可能不含有硝酸银，即液体成分的可能组成含有硝酸锌和硝酸亚铁，或硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银；
验证：向液体中加入稀盐酸，如果产生白色沉淀，说明液体中含有硝酸银，因为硝酸锌、硝酸亚铁不能和稀盐酸反应，而硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
如果不产生白色沉淀，说明液体中不含有硝酸银．
故答案为：向液体中加入稀盐酸，如果产生白色沉淀，说明液体中含有硝酸银，因为硝酸锌、硝酸亚铁不能和稀盐酸反应，而硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
如果不产生白色沉淀，说明液体中不含有硝酸银．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．