现有13.4g固体氯化钙样品.为了测定样品中氯化钙的含量.将此固体全部溶于96.6g水中.向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液.记录了如图所示的曲线关系．提示:氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求:(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时.消耗碳酸钠溶液的质量是100g．(2)氯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
求：（要求写出计算过程）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g．
（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

分析（1）根据图示，找出在何时反应已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；
（2）因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反应．则混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量-氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”，再计算出NaCl的质量．

解答解：（1）由图示可知，加入碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，
故答案为：100；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓++2NaCl，
111 100 117
x 10g y
则：$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$，解得：x=11.1g，
$\frac{100}{10g}=\frac{117}{y}$，解得：y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶质质量为：2.3g+11.7g=14g，
答：所得溶液中溶质质量为14g．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铁、碳酸钠、氯化钠．
（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂．
（3）步骤 III所得黄色滤液中一定含有的溶质是硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸．
（4）通过上述实验，还有物质不能确定，但只需对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，你的改动是将稀硫酸改为稀硝酸．

20．“雪碧”等碳酸饮料晃动后打开瓶盖，其pH将（　　）

17．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40克，同时测得反应后溶液的质量为138克．计算该工厂排放的废水中硫酸溶质的质量分数．

4．

取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

14．下列物品所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是（　　）

	A．	不锈钢制成的碗		B．	有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲脂）
	C．	聚乙烯材料制成的薄膜大棚		D．	聚四氟乙烯制成的不粘锅内衬

1．下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）

	A．	水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子
	B．	食盐固体不能导电，因为食盐固体中不存在带电的粒子
	C．	10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml，因为分子间有间隔
	D．	金属钠比金属铁活泼，因为钠原子的质子数比铁原子的质子数小

13．下列物质中，含有甲烷分子的是（　　）

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