Question

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0-25g时，

 

与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为

 

g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．

解答：解：（1）加入盐酸的质量在0-25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．
故答案为：氢氧化钙．
（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g，
故答案为：2.2．
（3）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
样品中氢氧化钙的质量分数为：

12.4g-5g

12.4g

×100%=59.7%，
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．