Question

2.4克镁与50克硫酸溶液恰好完全反应（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑），求：
（1）生成H₂的质量．
（2）生成MgS0₄的质量．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

Answer 1

分析：由金属镁的质量根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量、生成硫酸镁的质量和反应的硫酸的质量，而后依据稀硫酸的质量可求出硫酸的溶质质量分数．溶液稀释前后溶质的质量不变求出需要加水的质量即可．

解答：解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，硫酸中溶质的质量为z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98   120   2
2.4g z   y      x

24

2.4g

=

2

x

x=0.2g 
 

24

2.4g

=

120

y

y=12g

24

2.4g

=

98

z

z=9.8g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%
设将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H₂的质量为0.2g．
（2）生成MgS0₄的质量为12g．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
（4）若将所用50g硫酸溶液，稀释成溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，需加水的质量为50g．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶液的稀释问题．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算相关物质的质量．