Question

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同，等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示，则下列说法中一定不正确的是（　　）

• A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
• B、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
• C、锌、铁都反应完，盐酸有剩余
• D、盐酸均反应完，锌、铁有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”，根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知：
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、如果盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；
C、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等；
D、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，如果锌、铁都有剩余，则产生的氢气一定相等．

解答：解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌恰好完全反应，铁有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则生成的氢气一定不等，故C说法不正确；
D、因为“溶质质量分数相同，等质量的稀盐酸”，如果锌、铁都有剩余，则产生的氢气一定相等，D说法正确．
故选C．

点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．