Question

根据氧化铁（Fe₂O₃）的化学式计算：
（1）氧化铁的相对分子质量为

160

．
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比为

7：3

．
（3）铁元素的质量分数为

70%

．
（4）

48

克氧化铁跟46.4g四氧化三铁（Fe₃O₄）的含铁量相等．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160．
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
（3）铁元素的质量分数为

56×3

160

×100%=70%．
（4）46.4g四氧化三铁（Fe₃O₄）中铁元素的质量为46.4g×

56×3

56×3+16×4

×100%，
设需要氧化铁的质量为x，铁元素的质量为70%x，
由题意，70%x=46.4g×

56×3

56×3+16×4

×100%，解得x=48g．
故答案为：（1）160；（2）7：3；（3）70%；（4）48．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．