Question

3．根据下表回答问题．

温度/℃ 溶解度/g	20	40	50	60	80
NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是NaCl．
（2）欲配制溶质的质量分数为33.5%的氯化铵溶液，应满足的温度范围是40℃＜t＜50℃． 
（3）A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO₃固体．

①A溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②对以上过程的分析，正确的是ac（填字母）．
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度表格中数据分析；（2）根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$；（3）①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）根据溶解度表格中数据可知三种物质中，溶解度受温度影响最小的是NaCl；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，当饱和溶液溶质质量分数为33.5%时，溶解度是s则：$\frac{s}{100g+s}×100%$=33.5%，解得s=50.38g，根据表格中数据可知应满足的温度范围是：40℃＜t＜50℃；
（3）①A是80℃含有120g水的KNO₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO₃固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，所以A溶液属于不饱和溶液；
②a．蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
b．B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故错误；
c．硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO₃固体的温度在60℃至80℃之间，故正确；
℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误．
故选：ac．
故答案为：（1）NaCl；（2）40℃＜t＜50℃；（3）①不饱和；②ac．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．