Question

【题目】有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量粉末，加足量的水溶解，得无色透明溶液；

②取上述溶液，加入NaOH溶液，无明显现象；

③另取少量粉末，加稀盐酸，有无色气泡发生。

（1）请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成：

猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2SO4、Na2CO3；

猜想三：NaCl、Na2CO3； 猜想四：_____；

（2）请设计实验，证明白色粉末中是否有NaCl存在。

限选试剂为BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量①中无色溶液于试管中，加入_____	_____	①中一定有_____，可能有_____。
取步骤1中的上层清液于试管中，滴入_____，振荡	_____	则_____存在； 则_____存在。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2SO4、Na2CO3 过量硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 Na2CO3 Na2SO4 AgNO3溶液 若有白色沉淀产生；若无明显现象 有NaCl 没有NaCl

【解析】

（1）加入少量粉末得到无色溶液，而硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，所以可以判断该粉末中不含有硫酸铜，而碳酸钠和氯化镁能够反应生成沉淀，所以碳酸钠和氯化镁不可能同时存在；当向溶液中加入氢氧化钠溶液后没有现象发生，所以可以判断粉末中没有氯化镁，向粉末中加入稀盐酸，产生无色气泡，说明含有碳酸钠，至此可以判断在该粉末中一定不含有硫酸铜以及氯化镁，一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钠和硫酸钠中的一种或是两种。

因此，可提出一下猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3； 猜想四：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；

故填：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；

（2）步骤1：为了防止碳酸根离子、硫酸根离子的干扰，可先向无色溶液中加入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠；

步骤2：取步骤1中的上层清液于试管中，滴入AgNO3溶液，振荡，若若有白色沉淀产生，则含有氯化钠；若无明显现象发生，则不含氯化钠。

故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量①中无色溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液	有白色沉淀产生	①中一定有Na2CO3，可能有Na2SO4。
取步骤1中的上层清液于试管中，滴入AgNO3溶液，振荡	若有白色沉淀产生 若无明显现象	则有NaCl存在； 则没有NaCl存在。