Question

（2012?武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是

硝酸铜、硫酸钠

．
（2）原固体中一定不含有的物质是

碳酸氢钠

，证据是

向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生

．
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓

．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是

硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜

．

Answer 1

分析：根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

解答：故答案为：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；
（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；

点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．