Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C形成的离子分别为A^2-、C^-，离子半径A^2-＞C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A．原子序数 C＞A＞B

B．原子半径  B＞A＞C

C．离子半径 A^2-＞B²⁺＞C^-

D．原子核外最外层电子数 B＞A＞C

Answer 1

分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故B正确；
C．离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C错误；
D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据离子电荷及电子层排布推断元素是关键．